Энтропия, Энтальпия, энергия Гиббса

Жалоба
Вопрос

1) . Для реакции вычислить изменения стандартных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса при 298 К, определить направление реакции в стандартных условиях. Также вычислить тепловой эффект реакции при 500 0 C.
PbCO3(т) + H2S(г) = PbS(т) + H2O(г) + CO2(г)


2) .Для реакции вычислить изменения стандартных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса при 298 К. определить направление реакции в стандартных условиях.
KIO3(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + 4H2O (ж) = KI(aq) + K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq)


3) . По значениям стандартных энергий Гиббса растворения определите растворимость какого соединения выше: CuSO4 или CaHPO4 ?

В процессе 1
наука 3 года назад 1 Ответов 436 Просмотров 0

Ответов ( 1 )

    0
    5 лет назад
    Ответить

    «Краткий справочник физико-химических величин»  под редакцией К.П. Мищенко и А.А. Равделя, Л.: Химия, 1974 г.

    PbCO3(т) + H2S(г) = PbS(т) + H2O(г) + CO2(г)

    - 298 оС       ΔH кДж/моль      ΔS Дж/моль.K       Ср Дж/моль.К
    PbCO3(кр)          -700                             131                            88
    PbS  (кр)             -94                               91                            35
    H2O(г)            -242                             189                            34
    H2S (г)                -20                              206                            34
    CO2  (г)              -394                             214                             37

    ΔH=-394-242-94-(-700-20)=-10 кДж/моль
    ΔS=214+189+91-(206+131)=157 Дж/моль.K
    ΔG=ΔH-TΔS=-10-298*157/1000=-57 кДж/моль
    реакция идет в прямом направлении

    ΔH = ΔH° + ΔCp · ΔT
    ΔCp=34+34+35-88-34=-19
    ΔH=-10+(-19)*(500-298)/1000= -16 кДж/моль

    если кто еще разбирается в физхимии, проверьте.

Ваш ответ