Автор: InsideMan
20 Июня 2013

Энтропия, Энтальпия, энергия Гиббса



1) . Для реакции вычислить изменения стандартных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса при 298 К, определить направление реакции в стандартных условиях. Также вычислить тепловой эффект реакции при 500 0 C. PbCO3(т) + H2S(г) = PbS(т) + H2O(г) + CO2(г) 2) .Для реакции вычислить изменения стандартных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса при 298 К. определить направление реакции в стандартных условиях. KIO3(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + 4H2O (ж) = KI(aq) + K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) 3) . По значениям стандартных энергий Гиббса растворения определите растворимость какого соединения выше: CuSO4 или CaHPO4 ?

Похожие вопросы


1. энергия гиббса : где можно найти таблицу значений энергии гиббса, энтропии, энтальпии при стандартных условиях? нужны значения для MnCl2 ...(2)
2. Химия. Энергия Гиббса. Помогите рассчитать : Рассчитайте изменение энергии Гиббса (ΔrGo298) для процессаNa2O(т) + H2O(ж) = 2NaOH(т) по значениям стандартных энергий Гиббса...(0)
3. химия.энтропия.энтальпия : подскажите пожалуйста значения энтальпии и энтропии (при стандартной температуре) у следующих соединений: HCOH, CH3OH....(1)
4. Энтропия : Энтропия. Укажите в каком процессе и при каких условиях изменение энтропии равно работе этого процесса ...(2)
5. Помогите решить химию!) : SO2(г)+Cl2(г)=SO2Cl2(г)1)рассчитать изм. энтальпии и энтропии хим.реакции2)какой из факторов(энтальпия или энтропия)...(0)
Отзывы (1)

  • myshastyi 07 Июня 2011:

    «Краткий справочник физико-химических величин»  под редакцией К.П. Мищенко и А.А. Равделя, Л.: Химия, 1974 г.

    PbCO3(т) + H2S(г) = PbS(т) + H2O(г) + CO2(г)

    - 298 оС       ΔH кДж/моль      ΔS Дж/моль.K       Ср Дж/моль.К
    PbCO3(кр)          -700                             131                            88
    PbS  (кр)             -94                               91                            35
    H2O(г)            -242                             189                            34
    H2S (г)                -20                              206                            34
    CO2  (г)              -394                             214                             37

    ΔH=-394-242-94-(-700-20)=-10 кДж/моль
    ΔS=214+189+91-(206+131)=157 Дж/моль.K
    ΔG=ΔH-TΔS=-10-298*157/1000=-57 кДж/моль
    реакция идет в прямом направлении

    ΔH = ΔH° + ΔCp · ΔT
    ΔCp=34+34+35-88-34=-19
    ΔH=-10+(-19)*(500-298)/1000= -16 кДж/моль

    если кто еще разбирается в физхимии, проверьте.


  • Ваш комментарий

    Ваше Имя:
    Ваш ответ:

    Ответы по теме


  • strupak 16 Июня 2011:

    window.edu_


  • MuKeP 28 Июня 2011:

    HCOH (энтальпия образования) ΔH=-115.9  S=218.7
    CH3OH (энтальпия образования) ΔH=-238.6  S=126.8

    Краткий химический справочник  В.А. Рабинович, З.Я. Хавин.


  • Флорентий 16 Октября 2013:

    простите, у нас сегодня штатные телепаты отгул взяли